Corrección de la Prueba de Quimica Nº 9- Tercer Bimestre

- - Nitrato de magnesio:

2HNO₃ + Mg (OH)₂ => Mg(NO₃)₂ +2H₂O

-Sulfuro de litio:

H₂S + 2Li (OH) => Li₂(S) + 2H₂O

-Arsenato Acido de mercurio:

H₃ AsO₄ +Hg (OH)₂ => Hg H(AsO)₂ + 2H₂O

- - -Cloruro Acido Potasico:

2HCl + K (OH) => KH (CL)₂ + H₂O

5 - -Híper Yodato Aluminico:

3HIO₄ + Al(OH)₃ => Al(IO₄) + 3H₂O

-Silicato Acido Platinoso:

No existe porqué sobran dos hidrógenos.

-Fluoruro Cuprico:

H₂F₂ + Cu (OH)₂ => Cu (F₂) +2H₂O

- -Selenuro Acido Sodico:

H₂Se + Na (OH) => Na H Se + H₂O

Corrección de la Prueba de Quimica Nº8- Tercer Bimestre

1) Nitrato de magnesio

2HNO₃ + Mg (OH)₂ → Mg NO₃ + 2H₂O

2) Selenuro de plata

H₂Se + 2 Ag (OH) → Ag ₂Se + 2H₂O

3) Borato ácido de cobre

H₃BO₃ + Cu (OH)₂ → Cu HBO₃ + 2H₂O

4) Yoduro ácido potásico

2HI + K(OH) → KHI₂ + 2H₂O

5) Hiperbromato aurico

3H Br O₄ + Au(OH)₃ → Au (Br O₄)₃ + 3H₂O

6) Fluoruro mercuroso

2H₂F₂ + 2Hg (OH) → Hg₂ F₂ + 2H₂O

7) Carbonato diácido

2H₂CO₃ + Pt(OH)₂ → Pt H₂ (CO₃)₂ + 2H₂O

8) Sulfuro ácido de litio

H₂S + Li (OH) → Li H S + H₂O

9) Ortofosfato de berilio

2H₃PO₄ + 3Be (OH)₂ → Be₃ (PO₄)₂ + 6H₂O

10) Cloruro férrico

3HCl +Fe(OH)₃ → Fe Cl ₃ + 3H₂O

Corrección de la Prueba de Quimica Nº7- Tercer Bimestre

I.-

Hidruro Platínico

Pt H₄

Borano

B H₃

â selenhidrico

H₂ Se

Hidruro cobaltoso

Co H₂

Amoniaco

N H₃

Hidruro calcico

Ca H₂

Fosfina

P H₃

â clorhidrico

H Cl

II.-

As H₃ →Arsina

Hidruro de arsénico

Ir H₂ →Hidruro de iridioso

Hidruro de iridio

H Br → â bromhídrico

Hidruro de bromo

Co H₂ → Hidruro cobaltoso

Hidruro de cobalto (II)

C H₄ → Metano

Hidruro de carbono

Au H → Hidruro auroso

Hidruro de oro (I)

H₂ Te → â telurhidrico

Hidruro de teluro

Si H₂ → Silano

Hidruro de silicio

Corrección de la Prueba de Quimica Nº6- Tercer Bimestre

I.-

â Ditio carbonico

2CO₂ + H2O → H₂ C₂ O₅ → H₂C P S₂

â tetra hiperyodico

2I₂O₇ + H₂O → H₂I₄O₁₅

â Peroxi sulfurico

SO₃ + H₂O₂ → H₂SO₅

â di borico

B₂O₃ + H₂O → 2HBO₂

â peroxi nitrico

N₂O₅ + H₂O₂ → H₂N₁O₇

â sulfo orto carbonoso

CO + 2H₂O → H₄CO₃ → H₄C S₃

â penta hipo yodoso

I₂O

â peroxi antimonioso

No existe

II.-

CH₄ → Metano

→ Hidruro de carbono

H₂S → â Sulfhídrico

→ Hidruro de azufre

NH₃ → Amoniaco

→ Hidruro de nitrógeno

HBR → â bromhídrico

→ Hidruro de bromo

PH₃ → Fosfina

→ Hidruro de fósforo

HI → â yodhídrico

→ Hidruro de yodo

BH₃ → Borano

→ Hidruro de boro

H₂ Se → â selenhidrico

→ Hidruro de selenio

Corrección de la Prueba de Quimica Nº5- Tercer Bimestre

â ortofosfórico

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

â piroselenoso

2SeO₂ +H₂O → H₂Se₂O₅

â ditriocarbonico

CO₂ + H₂O → H₂CO₃ → H₂COS₂

â metahiperyodico

I₂O₇ + H₂O → 2HIO₄

â sulfoclórico

Cl₂O₅ + H₂O → 2HClO₃ → 2HCLS₃

â piroantimónico

Sb₂O₅ + 2H₂O → H₄Sb₂O₇

â ortotelúrico

TeO₃ + 2H₂O → H₄TeO₅

â tritionítrico

N₂O₅ + H₂O 2HNO_{3 - NO EXISTE PORQUE ANTES DE LA MOLECULA DE AGUA DEBERIA IR SULFO}

Corrección de la prueba de química Nº4- Tercer Bimestre

1.- â Yodoso

H NM O _{1 + e.o / 2}

H I O₂

2.- â Carbónico

H₂CO _{2+4 /2 = 6 /2= 3} → H₂ C O₃

3.- â Nitroso

HNO _{1+3/2= 4/2= 2} → H N O₂

4.- â Fosfórico

H₃ P O _{3+5/2= 8/2= 4} → H₃ P O₄

5.- â Selénico

H₂ Se O _{2+6/2= 8/2= 4} → H₂ Se O₄

1) â Hiperclórico

Cl ₂ O₇ + H₂O → 2H Cl O₄

2) â Antimónico

Sb₂ O₅ + 3H₂ O → 2H₃ Sb O₄

3) â Silícico

SI O₂ + H₂O → H₂ Si O₃

4) â Bórico

B₂ O₃ + 3H₂O → 2H₃ B O₃

5) â Hiposulfuroso

S O + H₂ O → H₂ S O₂

Corrección de la prueba de química Nº 3- Tercer Bimestre

1.-

1.- HNO₂

â Nitroso

â de Nitrógeno (III)

2.- Co (OH)₃

Hidroxido de Cobalto

Hidroxido de cobalto (III)

Tri hidroxi de Cobalto

3.- HIO₃

â Yódico

â de Yodo (V)

4.- Au (OH)₃

Hidroxido Aurico

Hidroxido de Oro (III)

Tri hidroxi de Oro

5.- H₂CO₃

â Carbonico

â de Carbono (IV)

2.-

â Selenoso

Se O₂ + H₂O → H₂ Se O₂

Hidróxido Cúprico

Cu O + H₂O → H₂ Cu O₂

â Telúrico

Te O₃ + H₂O → H₂ Te O₄

â Hipoyodoso

I₂O + H₂O → 2 H I O → H₂ I₂ O₂

Hidróxido Platínico

Pt O₂ + 2H₂O → Pt (OH)₄

Corrección de la prueba de química Nº2- Tercer Bimestre

1.- Escribe el nombre de los siguientes ácidos:

a) Acido Carbónico

- Anh. Carbónico + Agua

CO2 + H2O H2CO3

b) Acido Cloroso

- Anh. Cloroso + Agua

Cl2O3 + H2O 2HClO2

c) Acido Nitroso

- Anh. Nitroso + Agua

N2O3 + H2O 2HNO2

d) Acido Hiperyódico

- Anh. Hiperyódico + Agua

I2O7 + H2O 2HIO4

e) Acido Sulfúrico

- Anh. Sulfúrico + Agua

SO3 + H2O H2SO4

Corrección de la prueba de química Nº1- Tercer Bimestre

1.-Escribe los nombres de los siguientes compuestos:

Pb(OH)4

- Hidroxido Plúmbico

- Hidroxido de plomo (IV)

- Tetrahidroxi de plomo

Ag(OH)

- Hidroxido de plata

- Monohidroxi de plata

Au(OH)

- Hidroxido airoso

- Hidroxido de oro(I)

- Monohidroxi de oro

Mg(OH)3

- No existe, porque el estado de oxidación del Magnesio es +2

Ni(OH)3

- Hidroxido Niquélico

- Hidroxido de Niquel (III)

- Monohidroxi de Niquel

2.- Resuelve:

1.- Realiza la Ecuación Iónica

Cu+1 + (OH)-1 Cu(OH)

2.- Realiza la ecuación química:

Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3

3.- Completa la ecuación iónica:

Ir+4 + (OH)-1 Ir(OH)4

4.- Completa la ecuación química:

CoO4 + H2O No existe, porque los estados de oxidación del Cobalto son +2, +3

PRUEBA ESCRITA DE CTA

1.- Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:


1.1. Oxido niqueloso: Ni O

1.2. Oxido platínico : PtO2

1.3. Oxido de oro (II): no existe porque el oro no tiene estado de oxidación 2

1.4. Oxido sódico: Na2O

1.5. Oxido de zinc: ZnO

1.6. Monóxido de calcio: CaO

1.7. Dióxido de estaño: SnO2
1.8. Oxido de iridio (II): Ir0




2.- Escribe los nombres que corresponden a las siguientes fórmulas:

2.1 .HgO: Monóxido de monomercurio , Oxido de Mercurio, Oxido Aurico

2.2. PbO2: Oxido Plumboso, Dioxido de Monoplomo, Oxido de Plomo (IV)

2.3. Li2O: Oxido de Litio, Monoxido de Dilitio

2.4. Fe2O3: Oxido Ferrozo, Oxido de Fierro (III), Trioxido de Difierro

Corrección de la Segunda Prueba

- ¿Qué son elementos representativos?

- Son aquellos elementos cuyas propiedades dentro de un mismo grupo no varían sustancialmente, e decir tienen propiedades similares.

1.1.-Anota los símbolos de los electos que constituyen:

I A o Metales Alcalinos: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

II A o Metales Alcalinotérreos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

III A o Anfígenos: No hay respuesta

IV o Gases Nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rd

2.- Específicamente ¿Cuál fue el aporte de?

2.1.- Rydberg: Su aporte fue de que ordeno a los elementos en forma creciente, de acuerdo a su número atómico y dijo : “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica a su número atómico creciente”

2.2.- Moseley: Su aporte fue se trató de que el fue el que comprobó experimentalmente con rayos x que los átomos dependen de su número atómico.

3.- Define:

3.1.- Energía de Ionización: Es la cantidad de energía que tiene un átomo para desalojar electrones de su último nivel.

- Varía en un periodo: Aumenta de arriba hacia abajo.

- Varía en un grupo: Aumenta de derecha hacia izquierda.

3.2.- Afinidad electrónica: Es la fuerza que tiene un átomo para atraer electrones, para completar su último nivel.

- Varía en un periodo: Aumenta de abajo hacia arriba.

- Varía en un grupo: Aumenta de izquierda hacia derecha.

4.- Enumera los criterios que se tomaron en cuenta para asignar el nombre a los elementos:

1.- En honor al nombre de los científicos y descubridores de la historia

2.- En honor al satélite, astro o planeta del universo

3.- En honor al lugar, país, región o ciudad donde fueron descubiertos los elementos

4.- A los propiedades físicas y químicas similares.

5.- ¿Estás de acuerdo con el ministro de Energía y Minas de formalizar la minería Artesanal?¿Por qué? Explica cada una de tus razones.

- Sí yo estoy de acuerdo con la formalización de la minería Artesanal, por las siguientes razones:

1.- Mejoraría la economía del Perú, ya que gracias a la formalización de la minería Artesanal, las exportaciones que realizaría esta actividad va a mejorar la economía del Perú y así ayude a las perosna mas necesitadas.

2.- Gracias a la formalización de la minería Artesanal, mejoraría la educación del Perú ya que el Perú tendrá mas recursos para poder comprar las famosas laptops para estudiantes, y así repartir a los colegios estatales, y pueda mejorarla educación y sea mas buena, para próximamente poder sacar buenos profesionales.

3.- Que gracias a la formalización de la minería Artesanal, disminuirá la taza de pobreza que existe en el Perú y también disminuirá la taza de analfabetismo.

PRUEBA RELÁMPAGO DE CTA 21 DE JUNIO DEL 2007

1.- ¿Qué criterio debemos considerar para determinar la clase o tipo de enlace químico para formar la molécula del compuesto?

- Saber la electronegatividad de cada elemento.

- El número de electrones en el último nivel, es decir el número atómico.

2.- Completa el cuadro

Criterio	Nombre	Nombre
Compartición Equitativamente	Normal	Coordinado o dativo
Electronegatividad	Apolar	Polar

Prueba escrita de CTA

1.- Define:
a) Masa atómica.- En la actualidad podemos definir la masa atómica como el 1/12 de la masa del ¹²C.
Es la relación entre su masa y la unidad de masa átomica.

b) Volumen atómico.- Es el cociente entre la masa de un mol de elemento y su densidad.

2.- Escribe el símbolo de los elementos:

a) Menor densidad : Hidrógeno- H
b) Mayor punto de fusión : Carbono- C

3.- Completa los siguientes grupos:

Litio	Flúor
Sodio	Cloro
Potasio	bromo
Rubidio	Yodo
Cesio	Astato
Francio

Prueba número 4 de CTA

1.-Establece la diferencia entre materia homogénea y heterogénea.

Criterios	Materia homogénea	Materia heterogénea
Según su visualización	La materia homogénea puede ser apreciada a simple vista.	La materia heterogénea no se puede apreciar a simple vista.
Según su composición	Esta formada por un solo componente, un elemento químico.	Esta formada por dos o más componentes, varios elementos químicos.

2.-Haz la configuración electrónica y gráfica de:

F=9 ----------- 1s2, 2s2 2px2 2py2 2pz1


P=15 ---------- 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3px1 3py1 3pz1

3.- Escribe literalmente la configuración electrónica simplificada de:

3.1. - Sm=62 ------------Xe, 6s2 4f6
3.2. - Os=66 -------------Xe, 6s2, 4f14 5d6


3.- Menciona el aporte al modelo mecánico quántico y el orden de los electrones alrededor del núcleo:

3.1. - Luis de Boglie: Dualidad de la materia:”La materia es corpuscular y ondulatoria al mismo tiempo”

3.2. - Werner Heinsemberg: Principio de la incertidumbre o indeterminación: “No es posible conocer simultáneamente y con toda precisión la velocidad y posición de un electrón”.

3.3. – Wolfrang Pauli: el principio de exclusión, según el cual es imposible que dos electrones puedan tener la misma energía, el mismo lugar, e idénticos números cuánticos.

4.- Haz una breve descripción de la tabla periódica moderna, considerando:

4.1.- En que se basó: se basó en la tabla primitiva ideada por el sabio ruso Dimitri Mendeleev.

4.2.- Estructura principal

- Grupos
- Periodos

4.3.- Nombre:
-Dos familias de Metales: ALCALINOS, ALCALINO-TERREOS
-Dos familias de No Metales: GASES NOBLES, ALÓGENOS.

5.- Escribe dos alternativas con argumentos válidos que ayuden a preservar el medio, del daño que ocasionan los productos químicos a que hacen mención la prensa escrita en los últimos días.

5.1.- El medio ambiente esta siendo contaminado lamentablemente por la minería artesanal, la cual esta siendo realizada por gente que con anterioridad habían sido agricultores y que ahora se han dedicado a la minería no estando informados sobre los daños ambientales y ecológicos que puede causar esto.

5.2.- El cianuro con el que extraen el oro los mineros artesanales es altamente tóxico, el cual hace que la salud de los pobladores del lugar se ve a afectada. Para evitar esto, los mineros artesanales debieron usar equipos especiales para extraer el oro y no contaminar los ríos cercanos y principalmente la salud de los pobladores.

PRUEBA 3 DE CTA DEL 4 DE MAYO DEL 2007

Responde con claridad

1.-Dibuja y escribe las características del modelo atómico propuestopor:

1.1. Bohr

-El modelo atómico de Bohr presenta que el electrón gira alrededor del núcleo en orbitas circulares y concéntricas.

-Tiene niveles estacionarios.

-El electrón gana o pierde energía cuando pasa de un nivel u orbita a otra.

-El núcleo es 10 000 veces más pequeño que el tamaño total de todo el átomo.

-El átomo está formado por un núcleo central positivo, donde está concentrada su masa.

-Es neutro

1.2 Scrödinger:

- Posee un núcleo central positivo.
- Los electrones se mueven alrededor del núcleo en niveles de energía que se identifican con los números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
- En cada nivel de energía existen sub-niveles que se identifican con las letras s, p, d, f.
- En cada sub-nivel hay orbitas o reempes que son espacios donde probablemente se encuentra el electrón.
- En cada reempe puede haber como máximo 2 electrones.


2.-Escribe el nombre de las investigaciones o descubrimientos permitieron proponer la respectiva teoría atómica a:

2.1. Thomson: El experimento de William Crookes (Rayos Catódicos).

2.2.Bohr: Niveles estacionarios de energía.


3.-Dibuja cada uno de los principios de la Teoría Atómica Moderna yescribe el autor.


-Niveles Estacionarios – Autor: Niels Bohr

-Principio de incertidumbre o indeterminación- Autor: Werner Heisenberg

-Dualidad de la materia- Autor: Louis de Boggie.

4.- Escribe la configuración electrónica (simplificada) de los siguienteselementos químicos, utilizando todas las reglas estudiadas.

a. - Si 14: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p2
b. - Cl 17: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p5
c. - Br 35: 1s2, 2s2 3p6, 3s2 3p6, 4s2, 3d10, 4p5
d. - Xe 54: 1s2, 2s2 3p6, 3s2 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6

5.- Los diarios Correo, El Tiempo y todos los informativos radialesinforman sobre la minería artesanal en nuestra región. ¿Quéelementos químicos están extrayendo y enumera los daños quepuede producir si continua su explotación?

Se esta extrayendo oro con cianuro y mercurio que son altamente tóxicos y dañinos para el medio ambiente si no se hace un buen uso de estos.

-Esta dañará el medio ambiente y ecología.

-Esta perjudicará la salud de muchas personas de los lugares cercanos.

- Esta remplazará la actividad agrícola.

Tabla periódica