Números quánticos
Es un conjunto de 4 valores (n, l, m y ms) que describen cada uno de los estados posibles para un electrón relacionado a su vez con las características del orbital que ocupa. Solo los 3 primeros N.C. se obtienen de la solución de la ecuación de onda de Edwin Schrödinger para la solución de la ecuación de onda. El último fue introducido para explicar las propiedades magnéticas del electrón.
1.- Número Quántico Principal (n):
Nos informa acerca del volumen (tamaño) del orbital y el nivel de energía donde se encuentra el electrón. Los valores que pueden tomar son.
n= 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7;…∞
CAPA= K; L; M; N; O; P; Q…
REGLA DE RIDBERG para el máximo numero de electrones por nivel de energía (hasta n=4)
2.- Número Quántico Secundario, Azimutal o de Momento Angular (ℓ):
Nos informa sobre la forma de orbital y el subnivel de energía donde se encuentra el electrón. Los valores que puede tomar son desde cero hasta “n-
ℓ = 0. 1, 2,3,… (n-1)
SUBNIVEL= s, p, d, f…
Las letras para designar ℓ se deben a ciertos efectos por el espectro:
Forma
S→SHARP esférica
P→PRINCIPAL dilobular
D→DIFUSO tetralobular
F→FUNDAMENTAL complejas
Máximo numero de subniveles por nivel de energía (solo cumple hasta n=4)
3.- Número Quántico Magnético (mℓ)
Nos da información referida a las posibilidades de orientación del orbital donde se encuentra el electrón. Los valores que puede tomar son:
Desde -ℓ hasta + ℓ (incluido el cero)
Máximo numero de orbitales por nivel de energía (hasta n=4)
4.- numero Quántico Spin (ms)
Nos informa el sentido de rotación del electrón sobre su propio eje. En cualquier eje espacial de referencia el electrón solo puede girar en dos sentidos consecuentemente sólo puede tomar dos valores.
