Óxidos
Cuando se hace reaccionar un metal con el oxígeno, se obtiene un óxido:
metal + oxigeno --> oxido metálico
Na + O2 à Na2O
Fe+3 + O-2 à Fe2O3
K+1 + O-2 à K2O
Te+4 + O-2 à TeO2
Br+1 + O-2 à Br2O
Anhídridos
Cuando se combinan un no metal con el oxígeno se obtiene un anhídrido
No metal + oxígeno --> anhídrido
Si+4 + O-2 à SiO2
Sb+3 + O-2 à Sb2O3
N+3 + O-2 à N2O3
S+4 + O-2 à SO2
Cs+1 + O-2 à Cs2O
Ácidos
anhídrido + agua --> ácido (oxiácido)
Polidratados:
Para los elementos químicos con E.O impar
Meta: 1:1
Piro: 1:2
Orto: 1:3
ejemplos:
1:1 N2O3 + H2O â. metanitroso
1:2 N2O3 + 2H2O â pironitroso
1:3 N2O3 + 3H2O â ortonitroso
Para los elementos químicos con E.O par:
Meta 1:1
Piro 2:1
Orto 1:3
ejemplos:
1:1 SeO2 + H2O => H2SeO3 â metaselenoso
2:1 2SeO2 + H2O => H2Se2O5 â piroselenoso
1:2 SeO2 + 2H2O=> H4SeO4=> â ortoselenoso
Tioácidos
HNO3 => HNO2 S â tionítrico
HNO1 S2 â ditionítrico
â nítrico HNS3 â sulfonítico
Peroxiácidos
Estructura:
Acido oxácido con terminación ICO + H2O2 (agua oxigenada)
Ejm:
CO2 +H2O2 => H2CO4 => â peroxicarbónico
SiO2 + H2O2 =>H2SiO4=> â perxisilícico
TeO3 +H2O2 => H2TeO5=> â peroxitelúrico
Poliácidos
Se produce un aumento de moléculas de un anhídrido
Ejm:
â tetrabórico
2 B2O3 + H2O => H2B4O7
â dicarbónico
2 CO + H2O => H2C2O3
â exayodoso
3 I2O3 + H2O=> H2I6O10 => 2 HI3O5
Hidruros
Estructura:
Elemento químico + hidrógeno
Metales + H-1 => H metálico
No metales con E.O negativa + H1 => H no metálico
Ejm de hidruros metálicos
Li1 + H1 => Li H hidruro de litio hidruro litico
Be2 +H1 => Be H2 hidruro de berilio, hidruro berilico
Cu+1,+2 + H1 => Cu H hidruro cuproso, hidruro de cobre (I)
Cu H2 hidruro cúprico, hidruro de cobre (II)
Estructura de hidruros no metálicos:
No metales con E.O negativa + H1 => H no metálico
E.O negativa de elementos no metálicos:
B: -3
C: -4
Si:-2
S:-2
Se:-2
Te:-2
N:-3
P:-3
As:-3
Sb:-3
F:-1
Cl:-1
Br:-1
I:-1
- + |
H2S=> â sulfhídrico H2Se=> â selenhídrico H2Te=> â telurhídrico H2F2=> â flurhídrico H2Cl=> â clorhídrico HBr=> â bromhídrico HI=> â yodhídrico |
- + |
BH3=> Borano CH4=> Metano SiH2=> Silano NH3=> Amoniaco PH3=> Fosfina AsH3=>Arsina SbH3=> Estebina |
Sales
Tipos de sales
Acido oxácido + hidróxido => sal oxisal
Ejm:
H2AsO7 + Pb (OH)2 =>Pb2 AsO7 + 2(H2O)
Arsenato plumboso
Arsenato de plomo(II)
H2TeO5 + 2Cu (OH) => Cu2TeO5 + 2(H2O)
Peroxitelurato cuproso
Peroxitelurato de cobre (I)
H2SiO4 + 2Au (OH) => Au2SiO4 + 2 (H2O)
Silito airoso
Silito de oro (I)
Acido hidrácido + hidróxido => sal haloidea
H2Te + 2Li (OH) => Li2 Te + 2H2O
Teluro lítico
Teluro de litio
H2F2 + 2Cs (OH) => 2CsF + 2H2O
Fluoruro césico
Fluoruro de cesio
2HI + Ra (OH)2 => 2RaI + 2H2O
Ioduro rádico
Ioduro de radio
Sales ácidas:
Sales oxisales ácidas
Peroxicarbonato acido de sodio
H2CO4 + Na(OH) => NaHCO4 + H2O
Fosfato diácido de sodio
H3PO4 + Na (OH) => Na H2PO4 + H2O
Sales haloideas ácidas
H2F2 + Cs (OH) => Cs (HF2) + H2O
Fluoruro ácido césico
Fluoruro acido de cesio
H2Te + Li (OH) => Li (H Te) + H2O
Teluro ácido lítico
Biteluro lítico
Sales básicas
Sales oxisales básicas
Nitrato básico de magnesio
HNO3 + Mg (OH)2 => Mg OH (NO3) + H2O
Borato tribásico cúprico
H3BO3 + 3Cu (OH)2 => Cu3 (OH)3 + 3H2O => (CuOH)3 BO3
Sales haloideas básicas
Selenuro básico de plata
H2Se + 3Ag (OH) => Ag3 OH (Se) + 2H2O
Fluoruro básico mercuroso
H2F2 + 3Hg (OH) => Hg3 (OH) (F2) + 2H2O
Sales dobles
Ecuación iónica
H2CO3 => 4(CO3)-2 + Cu2 => CuNi (CO3)
2Ni3
4H2CO3 + Cu (OH)2 => CuNi2 (CO3)4 + 8H2O
2Ni (OH)3
Sales oxisales dobles
5H2SiO3 + 2Fe (OH)3 => Pb Fe2 (SiO3)5 + 10 H2
Pb (OH)4
Silicato plúmbico férrico
Silicato plumbico de fierro(III)
2H2SeO2 + Pt(OH)2 => Pt Au(SeO2)2 + 4H2O
Au(OH)
Selenito platinoso auroso
Selenito platinoso de oro (I)
Sales haloideas dobles
2H2S + Pt(OH)2 => PtAu2(S)2 + 4H2O
2Au(OH)
Sulfuro platinoso airoso
Sulfuro platinoso de oro(I)
3HCl + Cu (OH)2 => Cu(Na) Cl3 + 4H2O
Na (OH)
Cloruro cúprico sódico
Cloruro cúprico de sodio
