Ejm:
Soda cáustica + ácido clorhídrico
Produce dos compuestos totalmente distintos:
à Cloruro de sodio + agua
E.Q:
Na OH + HCl à Na Cl + H2O
Condiciones o requisitos para que una reacción química sea válida
- Debe cumplir con hechos experimentales.
- Las formulas de los compuestos tienen que estar correctamente escritos.
- Tiene que cumplir con la ley de conservación de la materia y la energía.1. Sustancias reactantes
a. Reacciones de síntesis, adición, combinación.
S + O2 --> SO2
Sulfuro de plata más oxigeno molecular produce sulfato molecular.
Ag2 S + 2 O2 --> Ag2 S O4
Una molécula de ácido clorhídrico más amoniaco produce cloruro de amonio.
H Cl + NH3 --> N H4 Cl
b. Reacciones de descomposición o disociación térmica
Oxido mercúrico por acción del calor se descompone en mercurio atómico más oxígeno molecular.
2Hg O -D-> 2Hg + O2
Carbonato de calcio por acción del calor produce cal viva mas dióxido de carbono.
Ca C O3 -D-> Ca O + CO2
c. Reacciones de sustitución o desplazamiento
Fierro más ácido sulfúrico produce sulfato ferroso más hidrógeno molecular.
Fe + H2SO4 --> Fe S O4 + H2
Sodio más agua produce hidrógeno
de sodio más hidrógeno molecular.
2Na + 2H2O --> 2Na OH + H2
d. Reacciones de doble desplazamiento
Acido sulfúrico más hidróxido de bario produce sulfato de bario más agua.
H2SO4 + Ba (OH)2 --> Ba(SO4) + 2H2O
Acido clorhídrico mas s
ulfuro ferroso produce cloruro ferroso mas acido sulfhídrico.
2H Cl + Fe (S) --> Fe Cl2 + H2S
2.-Por la energía calorífica
a. Reacciones exotérmicas: son aquellas que desprenden energía calorífica.
Mg + 2H Cl --> Mg Cl2 + H2 + D
C3 H8 + O2 --> CO2 + H2O + D
b. Reacciones endotérmicas: Son aquellas que necesitan de la energía calorífica.
Anh. Carbónico más agua mas ener
gía calorífica produce glucosa mas oxigeno molecular.
-> C6 H12 O6 + 6 O2
c. Reacciones de combustión: es un tipo de reacción de oxidación que va acompañada de gran desprendimiento de calor, muchas veces con luz.
no.
-Sin luz: combustión de azucares o polihidratados de carbono y grasas dentro de nuestro organismo.
OJO: La combustión de hidrocarburos, alcoholes, cetonas, ácidos orgánicos y azúcares. En una combustión completa los productos siempre son: Anh. Carbónicos más agua
Ejm:
Etanol mas oxigeno molecular produce anhídrido carbónico más agua.
CH3-CH2 OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O
OJO: Combustión incompleta: generalmente se produce por deficiencias de oxígenos y los productos son: monóxido de carbono y agua
Si la deficiencia de oxigeno es mayor se produce carbono en forma de hollín y agua en forma de vapor.
d. Reacción REDOX: son aquellas reacciones don de se producen ganancias y perdida de electrones o una variación de oxidación de los átomos.
Fierro atómico más ácido clorhídrico produce cloruro ferroso más hidrógeno.
Fe + 2H Cl --> Fe Cl2 + H2
Cr --> +2 +3 +6
M NM
Mn --> +2 +3 +4 +6 +7
M NM
Cr O --> ox. Cromoso - ox. de cromo(II) - monóxido de cromo
Cr2 O3 --> ox. Crómico - ox. de cromo(III) - trióxido de dicromo
Cr2 O3 --> anh. cromoso - ox. de cromo(III)-trióxido de dicromo
Cr O3 --> anh. Crómico - ox. de cromo(VI)-trióxido de cromo
Cr (OH)2 --> Hidrox. Cromoso
Cr (OH)3 --> hidrox. Crómico
H Cr O2 --> acido cromosos
H2 Cr O4 --> Acido cromico
Mn O --> ox. De manganeso(II) – monox. De manganeso
Mn2 O3 --> ox. de manganeso(III) –
triox. de dimanganeso
Mn O2 --> ox. de manganeso(IV) – diox. de manganeso
Mn O2 --> Anh. de manganeso–oxido de manganeso(IV)- diox. de manganeso
Mn O3 --> Anh. Mangánico – ox de manganeso (VI) – triox. De manganeso
Mn2 O7 --> Anh. Hipermangánico –
ox de manganeso (VII) – heptox. de manganeso
Mn (OH)2 --> Hidrox. De manganeso (II)
Mn (OH)3 --> hidrox. De manganese (III)
Mn (OH)4 --> hidrox. De manganeso (IV)
H2 Mn O3 --> ácido manganoso
H2 Mn O4 --> ácido mangánico
H Mn O4 --> ácido hipermangánico
1. Por tanteo
2. REDOX
Pasos para realizar el balanceo por REDOX:
1. Se identifica la reducción u oxidación
2. Identificar el número de electrones ganados o perdidos.
3. Igualar el número de electrones con coeficientes.
4. Realizar la semi-ecuación.
5. colocar los coeficientes en la ecuación.
6. Si no esta totalmente balanceado usar el balanceo por tanteo.
Acido clorhídrico + hidróxido de sodio produce cloruro de sodio + agua.
H Cl + Na OH --> Na Cl + H2O
¿Qué es la oxidación?
Es un fenómeno donde se produce perdida de electrones osea un aumento en el E. Oxidación.
¿Qué es la reducción?
Es un fenómeno donde se produce ganancia de electrones o una disminución en el E. Oxidación.
Fierro atómico + Azufre--> Sulfuro Ferroso
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¿Qué es la sustancia oxidada?
Es aquella sustancia que contiene el átomo cuyo numero de oxidación aumenta o pierde electrón.EJM:
Dióxido de manganeso + acido clorhídrico--> cloruro
de manganeso 2 + cloro + agua.Clic para ver mejor
Es aquella sustancia que contiene el átomo cuyo numero de oxidación disminuye o gana electrones.
La sustancia que provoca la oxidación se le denomina agente oxidante y la sustancia que provoca la reducción se le denomina agente reductor.
-Sustancia que se ha oxidado HCl (acido clorhídrico), y el agente o quien la oxido fue el dióxido de manganeso.
-Sustancia que se ha reducido es el MnO2 (Dióxido de manganeso), y el agente o quien la ha reducido es el acido clorhídrico (HCl).
EJM: Identificar la oxidación y la reducción:
Acido
nítrico + acido sulfhídrico --> monóxido de
nitrógeno + azufre + agua
METODO POR COEFICIENTES INDETERMINADOS
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1.) HIDROCABUROS
2.) FUNCIONES OXIGENADAS:
Alcoholes
Fenoles
Aldehídos
Cetonas
Éteres
Ácidos
Orgánicos
Ésteres
Sales
Orgánicas
3.) FUNCIONES NITROGENADAS:
Aminas
Amidas
Cianuros
Nitrilos
Aminoácidos
Los hidrocarburos y sus compuestos derivados se pueden clasificar en general en tres grandes categorías:
1. Hidrocarburos alifáticos, formados por cadenas de átomos de carbono en las que no hay estructuras cíclicas. S
e les denominan en general, hidrocarburos de cadena abierta o acíclicos.
2. Hidrocarburos alicíclicos, o simplemente cíclicos, compuestos por átomos de carbono encadenados formando uno o varios anillos.
Hidrocarburos aromático
s, que constituyen un grupo especial de compuestos cíclicos que contienen en general anillos de seis eslabones en los cuales alternan enlaces sencillos y dobles. Se clasifican, independientemente de los hidrocarburos alifáticos y alicíclicos, por sus propiedades físicas y químicas muy características.
Grupo Cetónico ó Cetonilo => Del gripo de las cetonas.
Las cetonas se forman cuando un oxigeno reemplaza a dos hidrógenos en un carbono secundario.
Para poner un grupo cetónico depende de los carbonos secundarios.
El grupo cetonilo se representa (CO) y su terminación es “ona”.
EJM:
CH3 CH3 CH3
│ │ │
CH2 =>Propano => CO =>Propanona => C=O => C2H6CO
│ │ │
CH3 CH3 CH3
CH2 CO CO
║ =>eteno => ║ => etenodiona => ║ => (CO)2
CH2 CH2 CO
-Pentanodiona
C3H (CO)2
-Octadienoinotriona:
C5H4(CO)3
-CicloExadienona:
C5H6(CO)
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